Основания – гидроксиды Ме в степенях окисления +1, +2.
Исключение:
Классификация
1. По растворимости:
1) нерастворимые;
2) растворимые (щёлочи).
2. По числу -ОН групп:
1) однокислотные: NaOH, Cu(OH);
2) многокислотные: \({Cu(OH)}_{2}\), \({\text{Fe}(OH)}_{3}\).
Химические свойства оснований
1. Реакции с неметаллами щелочей (Si, P, S)
2. Реакции с кислотными оксидами щелочей.
\(\text{NaOH}\) + \(\text{SO}_{2}\) (изб.) = \(\text{NaH}SO_{3}\)
\(2\text{NaOH}\) (изб.) + \(\text{SO}_{2}\) = \(Na_{2}SO_{3}\) + \(H_{2}O\)
3. Любое основание + кислота = соль + \(H_{2}O\) (реакция нейтрализации).
\({Cu(OH)}_{2}\) + \(2H\text{Cl}\) = \(\text{CuCl}_{2}\) + \({2H}_{2}O\)
4. Щёлочь + соль слабого основания или аммония (растворимые) → слабое основание ↓ + соль2 или \(\text{NH}_{3} \uparrow\)
5. Не растворимые в воде основания разлагаются при нагревании.
Исключение:
Получение оснований
1. Не растворимые в воде основания получают действием на их растворимые соли щелочами.
\(\text{FeCl}_{2}\) + \(2NaOH\) → \(\text{Fe}(OH)_{2} \downarrow\) + \(2NaCl\)
2. Щёлочи получают:
а) реакция щелочного или щёлочноземельного Ме + \(H_{2}O\)
б) оксид щелочного или щёлочноземельного Ме с водой
\(C\text{aO}\) + \(H_{2}O\) = \(\text{Ca}(OH)_{2}\)
\(Na_{2}O\) + \(H_{2}O\) = \(2N\text{aOH}\)
в) электролиз растворов галогенидов и сульфидов щелочных, щёлочноземельных Ме