I. Ковалентная связь – это связь между неметаллами.
Два механизма образования ковалентной связи:
1. Обменный, при котором один атом предоставляет другому по 1 неспаренному ē, чтобы образовалась общая электронная пара.
2. Донорно-акцепторный, при котором один атом представляет электронную пару, а другой – пустую квантовую ячейку.
Донорно-акцепторный механизм реализуется в молекулах и частицах: \(\text{NH}_{4}^{+}\), \({PH}_{4}^{+}\), \(H_{3}O^{+}\) (катион гидроксония), \(\text{CO}\), \(\text{HN}O_{3}\), нитраты (\({NO}_{3}^{-}\)), комплексные соли \(Na\lbrack Al(OH)_{4}\rbrack\), комплексные соли \(Cu^{2 +}\) с многоатомными спиртами.
Длина связи увеличивается из-за увеличения радиуса атомов N, P, As => прочность связи уменьшается => кислотные свойства усиливаются, основные ослабляются.
Ослабление основных свойств видно в реакциях:
Полярность связи уменьшается из-за ослабления электроотрицательности химических элементов N, P, As.
II. Ионная связь. Обязательно наличие или .
III. Металлическая связь реализуется в чистом металле или металлических сплавах.
Na, Au, Al, Cu + Al
IV. Водородная связь – это связь между атомами Н одной молекулы и …O, N, F от другой такой же молекулы.
Присутствует между молекулами \(H_{2}O\), \(\text{HF}\), \({NH}_{3}\), I и II амины, спирты, карбоновые кислоты, аминокислоты, вторичная структура белка.