Электролитическая диссоциация | Конспект

Процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Диссоциация – это общий процесс, при котором молекулы разделяются или расщепляются на другие вещества, такие как атомы.

Степенью электролитической диссоциации (\(\alpha\)) называют отношение числа молей электролита, распавшегося на ионы (n_g), к общему числу молей электролита (n\(\varepsilon\)) в растворе: \(\alpha\) = \(\frac{ng}{\text{nε}}\) (· 100%)

В зависимости от значения степени диссоциации все электролиты делят на сильные и слабые.

Сильные – это соединения, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы.

Сильными электролитами являются почти все соли неорганических кислот (HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄), щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂).

К слабым электролитам относятся органические кислоты, многие неорганические кислоты (H₂S, HNO₂, H₃BO₃, HClO₂), гидрат аммиака (NH₃), вода (H₂O).

По способности проводить электрический ток в растворах все вещества делят на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты в растворах распадаются на ионы – диссоциируют.

Положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока – катоду – и называются катионами.

Отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному полюсу источника тока – аноду – и называются анионами.

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы. Количество эту способность характеризует как степень электролитической диссоциации.

В случае сильных электролитов степень диссоциации стремится к единице, так как они диссоциируют необратимо; в случае слабых электролитов – к нулю, так как последние диссоциируют обратимо.

В зависимости от характера образуемых в результате диссоциации ионов электролиты делят на три класса.