Классификация химических реакций | Конспект

I. По характеру взаимодействия реагирующих веществ.

1. Реакция соединения

2. Реакция разложения

3. Реакция замещения

В неорганике – это реакция между простым и сложным веществом с получением нового простого и нового сложного вещества:

\(\text{Mg}\) + \(2HCl\) = \({\text{Mg}\text{Cl}}_{2}\) + \(H_{2} \uparrow\)

В органике – не обязательно между простым и сложным веществами:

4. Реакция обмена

В неорганике – между двумя сложными веществами с получением двух новых сложных веществ:

\(2\text{NaO}H\) + \({\text{Cu}\text{Cl}}_{2}\) = \({Cu(OH)}_{2} \downarrow\) + \(2Na\text{Cl}\)

В органике – реакция обмена характерна только для карбоновых кислот, солей карбоновых кислот и солей алкиламмония:

II. По ОВР.

Типы ОВР:

1) межмолекулярного ОВР: окислитель и восстановитель в составе двух разных веществ, вступающих в химическую реакцию;

2) внутримолекулярного ОВР: окислитель и восстановитель – это два разных элемента внутри одного вещества;

3) реакция диспропорционирования: один и тот же химический элемент и повышает, и понижает свою степень окисления;

4) реакция сопропорционирования: один и тот же элемент в составе двух разных веществ (в разных степенях окисления) переходит в одно и то же вещество.

III. По тепловому эффекту.

1. Экзотермическая + Q (с выделением теплоты).

К ним относят:

1) реакции соединения

\(N_{2}\) + \({3H}_{2}\) → \({2NH}_{3}\) + Q

2) реакции с \(O_{2}\), горения

\({2H}_{2}S\) + \({3O}_{2}\) (изб.) = \({2H}_{2}O\) + \({2SO}_{2}\) + Q

Исключение:

3) реакции нейтрализации

\(\text{Na}OH + HCl\) = \(\text{NaCl}\) + \(H_{2}O\) + Q

а) щелочные или щёлочноземельные: \(\text{Me}\) + \(H_{2}O\) = \(\text{Me}{(OH)}_{n}\) + \(H_{2} \uparrow \ \)+ Q;

б) эндотермические – Q с поглощением тепла. К ним относят:

• реакции разложения \(2KNO_{3}\) = \(2KNO_{2}\) + \(O_{2}\) – Q

Исключение:

• реакции гидролиза

IV. Гомогенные – это реакции, протекающие во всей массе реагирующих веществ: Г + Г, Ж + Ж.

Гетерогенные – это реакции с границей соприкосновения реагирующих веществ: ТВ + Г, ТВ + Ж, ТВ + ТВ.

V. По использованию катализатора: каталитические и некаталитические.

Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само оно при этом не расходуется.

Механизм действия катализатора

Процесс с участием катализатора называется катализом.

Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость химической реакции.

Каталитическими являются реакции с газообразующими веществами и с малополярными веществами

Некаталитические – это реакции в водных растворах электролитов.

VI. По обратимости: обратимые и необратимые.

Необратимые – это реакции в водных растворах электролитов с образованием газа, осадка или \(H_{2}O\).

Обратимые – это всегда реакции с газами и надо смотреть на возможность протекания реакции в обратную сторону.