Основания | Конспект

Основания – гидроксиды Ме в степенях окисления +1, +2.

Исключение:

Классификация

1. По растворимости:

1) нерастворимые;

2) растворимые (щёлочи).

2. По числу -ОН групп:

1) однокислотные: NaOH, Cu(OH);

2) многокислотные: \({Cu(OH)}_{2}\), \({\text{Fe}(OH)}_{3}\).

Химические свойства оснований

1. Реакции с неметаллами щелочей (Si, P, S)

2. Реакции с кислотными оксидами щелочей.

\(\text{NaOH}\) + \(\text{SO}_{2}\) (изб.) = \(\text{NaH}SO_{3}\)

\(2\text{NaOH}\) (изб.) + \(\text{SO}_{2}\) = \(Na_{2}SO_{3}\) + \(H_{2}O\)

3. Любое основание + кислота = соль + \(H_{2}O\) (реакция нейтрализации).

\({Cu(OH)}_{2}\) + \(2H\text{Cl}\) = \(\text{CuCl}_{2}\) + \({2H}_{2}O\)

4. Щёлочь + соль слабого основания или аммония (растворимые) → слабое основание ↓ + соль₂ или \(\text{NH}_{3} \uparrow\)

5. Не растворимые в воде основания разлагаются при нагревании.

Исключение:

Получение оснований

1. Не растворимые в воде основания получают действием на их растворимые соли щелочами.

\(\text{FeCl}_{2}\) + \(2NaOH\) → \(\text{Fe}(OH)_{2} \downarrow\) + \(2NaCl\)

2. Щёлочи получают:

а) реакция щелочного или щёлочноземельного Ме + \(H_{2}O\)

б) оксид щелочного или щёлочноземельного Ме с водой

\(C\text{aO}\) + \(H_{2}O\) = \(\text{Ca}(OH)_{2}\)

\(Na_{2}O\) + \(H_{2}O\) = \(2N\text{aOH}\)

в) электролиз растворов галогенидов и сульфидов щелочных, щёлочноземельных Ме