Параграф 11 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Строение атомов

1. Элементы группы галогенов (фтор, хлор, бром, йод, астат, теннессин) принадлежат VIIА-группе Периодической системы химических элементов. Они имеют 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Атомы галогенов стремятся принять один электрон, чтобы завершить внешний электронный слой до устойчивой конфигурации.

3. Увеличение радиуса атома от фтора к астату приводит к снижению электроотрицательности и ослаблению окислительных свойств.

4. Максимальная степень окисления галогенов равна +7, что достигается при взаимодействии с сильными окислителями, например с кислородом.

5. Природные соединения галогенов чаще всего встречаются в виде солей, таких как NaCl, KBr, CaCl₂, которые добываются из минералов или морской воды.

6. Некоторые галогены в обычных условиях находятся в виде газов (фтор и хлор), жидкостей (бром) или твёрдых веществ (йод, астат).

Химические свойства галогенов

1. Галогены проявляют сильные окислительные свойства, легко принимая электроны от других элементов.

2. Они активно взаимодействуют с металлами с образованием солей, например:

3. Взаимодействие с водородом приводит к образованию галогеноводородов — сильных кислот в водных растворах:

4. Галогены вытесняют менее активные элементы из их соединений, например:

5. Фтор — наиболее реакционноспособный элемент, способный реагировать даже с водой:

Взаимодействие галогенов с водородом

1. Реакция с водородом протекает с образованием галогеноводородов. Например:

2. Для йода реакция возможна только при нагревании, поскольку йод является менее активным по сравнению с хлором и фтором.

3. Галогеноводороды образуют сильные кислоты в водных растворах, за исключением HF, который имеет умеренную силу.

Окислительные свойства галогенов

1. Галогены способны окислять металлы и другие элементы до соединений с высшей степенью окисления.

2. Например, бром вытесняет йод из раствора йодида калия:

3. В водной среде хлор окисляет соединения, например, железо(II):

Биологическая роль и применение галогенов

1. Галогены жизненно важны для живых организмов. Например, фтор участвует в формировании зубной эмали, повышая её прочность.

2. Хлор применяют для обеззараживания воды, что предотвращает распространение инфекций.

3. Йод необходим для нормальной работы щитовидной железы. Йодная настойка используется для дезинфекции ран.

4. Бром применяют в медицине как успокаивающее средство и для производства противоэпилептических препаратов.

5. Галогены широко используются в промышленности: хлор для отбеливания тканей, синтеза пластмасс и получения растворителей, а фтор для создания фторополимеров (например, тефлона).

Промышленное использование галогенов

1. Галогены применяются в химической промышленности для синтеза соединений, таких как хлорид натрия (NaCl) и поливинилхлорид (ПВХ).

2. Хлор используется в сельском хозяйстве для защиты растений от вредителей.

3. Йод применяют в фармацевтике и для производства радиопрепаратов.

4. Фтор — ключевой элемент в производстве зубной пасты, а также в ядерной энергетике.

5. На основе галогенов разрабатываются синтетические волокна, пластики и бытовая химия.