Параграф 22 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Растворы. Массовая доля растворенного вещества

Растворы. Растворённое вещество

Растворы — это однородные смеси (гомогенные системы), состоящие из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия. Растворитель — компонент, который присутствует в растворе в наибольшем количестве, а растворённое вещество — в меньшем. Процесс растворения включает взаимодействие молекул растворённого вещества с молекулами растворителя, образуя стабильные смеси. Растворы могут быть жидкими (например, соляной раствор), твёрдыми (сплавы) или газообразными (смеси газов). Примеры растворов включают уксус, спиртовые настойки и растворы аммиака. Эти свойства растворов лежат в основе множества химических и биологических процессов. Растворы находят широкое применение в медицине, промышленности и быту.

Гидраты. Сольваты

Гидраты и сольваты — это соединения, образующиеся при взаимодействии растворённого вещества с растворителем. Гидраты возникают, когда молекулы воды связываются с веществами, образуя устойчивые структуры. Сольваты, в свою очередь, могут формироваться с другими растворителями, такими как спирты или аммиак. Эти процессы объясняют свойства многих растворов, таких как растворение кристаллов. Например, при добавлении соли в воду молекулы воды обволакивают ионы соли, предотвращая их обратное соединение в кристаллическую решётку. Гидраты часто играют важную роль в химических и биологических реакциях. Их образование зависит от температуры, давления и свойств растворителя.

Массовая доля растворённого вещества

Массовой долей растворённого вещества называют отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выраженное в процентах. Формула для расчёта массовой доли выглядит так: ω=m(в−ва)/m(р−ра)⋅100%, где m(в−ва) — масса растворённого вещества, m(р−ра) — масса раствора. Например, если в растворе уксуса содержится 5 г кислоты на 100 г раствора, массовая доля составит 5%. Для удобства расчётов можно использовать плотность раствора, которая связывает массу с объёмом. Массовая доля широко используется для описания состава химических растворов. Это понятие важно в аналитической химии, медицине и пищевой промышленности.

Примеры расчётов

В задачах на массовую долю растворённого вещества часто используют известные массы и концентрации растворов. Например, чтобы рассчитать массовую долю аммиака в растворе, можно использовать его объём и молярную массу. Рассчитав количество вещества, находят массу растворённого вещества и общий объём раствора. Затем по формуле определяют массовую долю. Подобные расчёты позволяют точно определить состав раствора для лабораторных и промышленных целей. Таким образом, знание массовой доли растворённого вещества необходимо для анализа свойств растворов. Примеры включают задачи на уксусную кислоту, аммиак и карбонат натрия.