Параграф 33 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Алюминий в природе

1. Алюминий — третий по распространенности элемент в литосфере. Находится в составе минералов, таких как бокситы, каолины, слюды.

2. В свободном виде не встречается из-за высокой химической активности.

3. Алюминий отличается легкостью, пластичностью, коррозионной стойкостью.

4. Используется для получения сплавов, производства легких конструкций в авиации и космической промышленности.

5. Большая часть мирового алюминия добывается из бокситов, затем перерабатывается в чистый металл электролизом.

Химические свойства алюминия

1. Алюминий активно реагирует с кислородом, образуя оксид Al₂O₃, который защищает поверхность металла от дальнейшего окисления.

2. Взаимодействует с кислотами, выделяя водород, например с HCl и H₂SO₄.

3. При определенных условиях реагирует с основаниями, формируя комплексные соединения.

4. Вытесняет менее активные металлы из растворов их солей.

5. Применяется в термитной реакции для получения железа из его оксидов.

Применение алюминия

1. Используется для изготовления электропроводов, так как сочетает легкость и высокую электропроводность.

2. Из алюминиевых сплавов производят элементы самолетов и космических аппаратов.

3. Применяется в пищевой промышленности для упаковки продуктов.

4. Из алюминия производят фольгу, банки, а также декоративные изделия.

Соединения алюминия

1. Оксид алюминия Al₂O₃ входит в состав драгоценных камней, таких как рубины и сапфиры.

2. Реагирует с кислотами, образуя соли, например сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃.

3. Оксид алюминия — амфотерный оксид, взаимодействует с кислотами и щелочами.

4. Сульфат алюминия применяется для очистки воды на водоочистных станциях.

5. Соединения алюминия широко используют в химической промышленности и строительстве.