Параграф 36 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

Ковалентная неполярная связь
Ковалентная неполярная связь формируется между атомами одного химического элемента. При этом электроны равномерно распределяются между атомами, что делает молекулу симметричной. Такие связи характерны для молекул простых веществ, например, водорода (H₂), кислорода (O₂) и азота (N₂). В молекуле двухатомного хлора (Cl₂) общая электронная пара удерживает атомы вместе. Равномерное распределение электронной плотности делает связь стабильной. Эти молекулы обладают низкой полярностью и минимальным электрическим взаимодействием с окружающими веществами.

Ковалентная полярная связь
Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных химических элементов, имеющих разную электроотрицательность. Примером такой связи является молекула хлороводорода (HCl), где электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому хлора. Это создает диполь, с положительным зарядом на водороде и отрицательным на хлоре. Вода (H₂O) также имеет полярную структуру, где угловая форма молекулы создает два диполя. Полярные молекулы обладают сильным взаимодействием между собой и с другими веществами, что объясняет их растворимость в воде и высокую температуру кипения.

Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность – это способность атома притягивать общую электронную пару. Элементы с высокой электроотрицательностью, такие как фтор, кислород и азот, образуют наиболее полярные связи. Американский химик Лайнус Полинг предложил шкалу электроотрицательностей, где фтор занимает высшую позицию. Разница электроотрицательностей между атомами определяет степень полярности связи. Если разница мала, связь остается неполярной. Большая разница приводит к образованию полярных или даже ионных соединений.

Кристаллические структуры полярных и неполярных веществ
Полярные молекулы формируют прочные кристаллические решетки, как у льда или соли, с высокой температурой плавления. Неполярные вещества, такие как метан или углекислый газ, обычно существуют в газообразном состоянии. Углекислый газ (CO₂) имеет линейную структуру и симметричные связи, что делает его молекулу неполярной. Для сравнения, вода имеет угловую форму, из-за чего становится диполем. Кристаллические решетки отражают структуру молекул и их химические свойства, влияя на использование этих веществ в промышленности и быту.