Параграф 37 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Металлическая химическая связь

Природа металлической химической связи
Металлическая химическая связь образуется между атомами металлов за счет объединения их внешних электронов в единую электронную "область". Атомы металлов, теряя электроны, превращаются в катионы, которые удерживаются в кристаллической решетке за счет свободных электронов. Эти электроны, называемые "электронным газом", свободно перемещаются внутри металла, обеспечивая его уникальные свойства. Именно благодаря металлической связи металлы обладают высокой электропроводностью и теплопроводностью. Примером металлической связи служат изделия из золота, меди и других металлов.

Структура металлической кристаллической решетки
Атомы металлов в кристаллической решетке расположены упорядоченно, образуя плотные структуры. В металлической решетке атомы окружены "морем" электронов, что объясняет механическую прочность металлов. Металлы хорошо проводят электрический ток, так как свободные электроны перемещаются под воздействием электрического поля. Подобная структура обеспечивает и теплопроводность, позволяя энергии быстро распространяться. Металлы также пластичны благодаря способности слоев атомов скользить друг относительно друга.

Физические свойства металлов
Металлы обладают блеском, хорошей проводимостью и высокой теплопроводностью. Эти свойства связаны с наличием свободных электронов, отражающих свет и обеспечивающих передачу энергии. Металлы легко подвергаются механической обработке, так как слои атомов могут перемещаться, сохраняя целостность структуры. При повышении температуры они переходят в жидкое состояние, демонстрируя высокую плавкость. Важным свойством металлов является их способность формировать сплавы, что увеличивает их прочность и долговечность.