Параграф 38 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

Степень окисления

Определение степени окисления
Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что все связи между атомами полярные или ионные. Она показывает, насколько атом «отдает» или «принимает» электроны при образовании соединений. Например, у водорода степень окисления +1, у кислорода в большинстве соединений –2. В молекулах с ковалентной неполярной связью, как H₂, степень окисления атомов равна нулю. Важно помнить, что степень окисления – это не реальный заряд, а расчетное значение для анализа структуры соединений. Это понятие помогает понять природу химической связи и взаимодействие атомов в молекуле.

Правила определения степени окисления
Для простых веществ степень окисления равна нулю, так как электроны распределены равномерно. У атомов металлов IA и IIA групп степень окисления всегда положительная (+1 или +2). Неметаллы, такие как кислород и фтор, имеют отрицательные степени окисления (–2 и –1 соответственно). Для сложных соединений сумма степеней окисления всех атомов равна заряду молекулы или иона. Например, в воде (H₂O) у водорода +1, а у кислорода –2, что обеспечивает нейтральность молекулы. Эти правила позволяют быстро определять степени окисления даже в сложных соединениях.

Применение степени окисления
Степень окисления широко используется для составления химических формул и уравнений реакций. Она помогает определить, какие элементы окисляются или восстанавливаются в ходе химической реакции. Например, в реакции между железом и хлором (FeCl₃) железо окисляется до +3, а хлор восстанавливается до –1. Также степень окисления позволяет понять, какие вещества являются окислителями или восстановителями. Это понятие играет ключевую роль в изучении окислительно-восстановительных процессов и электрохимии.