Параграф 5 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Основные положения теории электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации объясняет, почему растворы электролитов проводят электрический ток. Основные положения теории:

1. Вещества, проводящие электрический ток в растворе или расплаве, называют электролитами, а не проводящие — неэлектролитами.

2. Электролиты при растворении или плавлении распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы.

3. Диссоциация электролитов зависит от их химической природы, степени растворения и температуры.

Пример ионов:

• Положительные ионы (катионы): Na⁺, K⁺, Mg²⁺.

• Отрицательные ионы (анионы): .

Ионы двигаются к электродам противоположного заряда, создавая электрический ток. Гидратация ионов (окружение их молекулами воды) делает диссоциацию устойчивой.

Кислоты как электролиты

Кислоты — это электролиты, которые в воде диссоциируют на катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка (Acd⁻).

Общее уравнение диссоциации кислот:

Где n — количество атомов водорода, способных замещаться на катионы металлов.

Примеры:

1. Одноосновные кислоты: HCl, HNO₃​.

2. Двухосновные кислоты: H₂SO₄.

3. Трёхосновные кислоты: H₃PO₄.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например:

Кислоты делятся на:

• Сильные (полностью диссоциируют): HCl, H₂SO₄.

• Слабые (частично диссоциируют): H₂S, CH₃COOH.

Основания как электролиты

Основания — это электролиты, диссоциирующие в воде на катионы металлов (Mⁿ⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻).

Общее уравнение диссоциации оснований:

Примеры:

1. Однокислотные основания: NaOH, LiOH.

2. Двухкислотные основания: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂​.

Основания делятся на:

• Сильные (полностью диссоциируют): NaOH, Ba(OH)₂​.

• Слабые (частично диссоциируют): NH₃⋅H₂O.

Гидроксид аммония:

Соли как электролиты

Соли — это электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков.

Примеры:

Соли делятся на:

1. Средние соли — не содержат атомов водорода, заменённых металлом (NaCl, KNO₃).

2. Кислые соли — содержат незамещённые атомы водорода (NaHCO₃​).

3. Основные соли — содержат группы OH⁻ (Cu(OH)Cl).

Многоосновные соли (например, NaHCO₃) диссоциируют ступенчато: