Соли. Средние соли | Конспект

Соли:

• Средние (нормальные)

• Кислые: \(\text{NaH}_{2}PO_{4}\) (дигидрофосфат натрия), \(Na_{2}\text{HP}O_{4}\) (гидрофосфат натрия)

• Основные:

(гидроксохлорид железа (III))

• Комплексные: Na[\({Al(OH)}_{4}\)]

• Двойные: \({KAl(SO}_{4})_{3}\)

• Смешанные: \(\text{CaOCl}_{2}\)

Средние соли

Получение

1. Металл + неметалл = соль

\(2Fe\) + \({3Cl}_{2}\) (\(F_{2},\ \text{Br}_{2}\)) = \({2FeCl}_{3}\)

\(\text{Fe}\) + \(I_{2}\) = \(\text{Fe}I_{2}\)

\(\text{Fe}\) + \(S\) = \(\text{Fe}S\)

\(2Cr\) + \(3S\) = \({Cr_{2}S}_{3}\)

2. Металл (до \(H_{2}\)) + кислота (неокисл.) = соль + \(H_{2} \uparrow\)

\(2\text{HCl}\) + \(\text{Co}\) = \(\text{Co}\text{Cl}_{2}\) + \(H_{2} \uparrow\)

3. Неметалл (Si, P, S) + щёлочь = соль + … (см. в основаниях)

4. Амфотерный элемент + щёлочь.

5. Оксид кислотный + оксид основной = соль.

\(\text{CO}_{2}\) + \(\text{Ba}O\) (сильн.) = \({\text{Ba}\text{CO}}_{3}\)

\(\text{Cu}O\) (слаб.) + \(\text{CO}_{2}\) (слаб.) \(\neq\)

\({Na_{2}O}_{5}\) (сильн.) + \(\text{CuO}\) = \({Cu(NO}_{3})_{2}\)

6. Кислотный оксид + щёлочь = соль + \(H_{2}O\).

\({\text{Si}O}_{2}\) + \(2N\text{aO}H\) → \({Na_{2}\text{Si}O}_{3}\) + \(H_{2}O\)

7. Основной оксид + кислота = соль + \(H_{2}O\).

\(\text{CuO}\) + \({H_{2}SO}_{4}\) = \({\text{Cu}_{2}SO}_{4}\) + \(H_{2}O\)

8. Кислота + основание = соль + \(H_{2}O\). Реакция нейтрализации.

\(2HCl\) + \({\text{Fe}(OH)}_{2}\) = \(\text{FeCl}_{2}\) + \({2H}_{2}O\)

Химические свойства средних солей

1. Кислота₁ + соль₂ = кислота₂ + соль₁ (↓)

\(2HCl\) + \({\text{Ca}CO}_{3}\) = \({\text{Ca}\text{Cl}}_{2}\) + \({CO}_{2}\) + \(H_{2}O\)

2. Щёлочь + соль₁ = соль₂ + основание₁ ↓

\(2\text{NaO}H\) + \({Cu(NO}_{3})_{2}\) = \({Cu\left( \text{OH} \right)}_{2} \downarrow\) + \({2NaNO}_{3}\)

3. Соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄ ↓

Условия:

1) соль₁ и соль₂ – растворимы;

2) образование осадка в продуктах реакции.

\({B\text{aCl}}_{2}\) (р.) + \({K_{2}SO}_{4}\) (р.) = \(2K\text{Cl}\) + \({\text{Ba}\text{SO}}_{4} \downarrow\) (белый)

4. Соль + осадок \(\neq\)

Соль + оксид \(\neq\)

Но!

Сплавление карбонатов и сульфитов с амфотерными оксидами с заменой кислотного остатка.

\({\text{Na}_{2}CO}_{3}\) + \({\text{Fe}_{2}O}_{3}\) (\({H\text{FeO}}_{2}\)) → \({2Na\text{Fe}O}_{2}\) + \(\text{CO}_{2} \uparrow\)

5. Реакция растворимых силикатов с \(\text{CO}_{2}\) или \({SO}_{2}\)

\({\text{Na}_{2}\text{Si}O}_{3}\) +\({\ 2\text{CO}}_{2}\) + \(2H_{2}\text{O\ }\)→ \({2Na\text{HC}O}_{3}\) + \({H_{2}\text{Si}O}_{3} \downarrow\)

6. Сплавление карбонатов и сульфитов с \({SiO}_{2}\)

\({\text{Na}_{2}CO}_{3}\) +\({\ \text{Si}O}_{2}\ \)→ \({Na_{2}\text{Si}O}_{3}\) + \({CO}_{2} \uparrow\)

7. Разложение солей аммония.

Если кислотный остаток в составе соли не обладает выраженной окислительной способностью, то разложение идёт с выделением \({\ \text{NH}}_{3}\).

Если кислотный остаток с выраженной окислительной способностью, то \(\text{\ NH}_{3}\) не выделяется.

\({{NH}_{4}NO}_{2}\) \(\)→ \({2H}_{2}O\) + \(N_{2} \uparrow\)

\({\text{NH}_{4}NO}_{3}\) \(\)→ \({2H}_{2}O\) + \(N_{2}O \uparrow\)

\(({\text{NH}_{4})_{2}Cr_{2}O}_{7}\) \(\)→ \(N_{2}\) + \(\text{Cr}_{2}O_{3}\) + \({4H}_{2}O\)