Типы химических связей | Конспект

I. Ковалентная связь – это связь между неметаллами.

Два механизма образования ковалентной связи:

1. Обменный, при котором один атом предоставляет другому по 1 неспаренному ē, чтобы образовалась общая электронная пара.

2. Донорно-акцепторный, при котором один атом представляет электронную пару, а другой – пустую квантовую ячейку.

Донорно-акцепторный механизм реализуется в молекулах и частицах: \(\text{NH}_{4}^{+}\), \({PH}_{4}^{+}\), \(H_{3}O^{+}\) (катион гидроксония), \(\text{CO}\), \(\text{HN}O_{3}\), нитраты (\({NO}_{3}^{-}\)), комплексные соли \(Na\lbrack Al(OH)_{4}\rbrack\), комплексные соли \(Cu^{2 +}\) с многоатомными спиртами.

Длина связи увеличивается из-за увеличения радиуса атомов N, P, As => прочность связи уменьшается => кислотные свойства усиливаются, основные ослабляются.

Ослабление основных свойств видно в реакциях:

Полярность связи уменьшается из-за ослабления электроотрицательности химических элементов N, P, As.

II. Ионная связь. Обязательно наличие или .

III. Металлическая связь реализуется в чистом металле или металлических сплавах.

Na, Au, Al, Cu + Al

IV. Водородная связь – это связь между атомами Н одной молекулы и …O, N, F от другой такой же молекулы.

Присутствует между молекулами \(H_{2}O\), \(\text{HF}\), \({NH}_{3}\), I и II амины, спирты, карбоновые кислоты, аминокислоты, вторичная структура белка.