"Определите объем аммиака (NH3), который получится при реакции 15 л водорода (H2) с 32 г азота (N2)."

```\text{Дано:}\n\text{Уравнение реакции: } N_2 + 3H_2 = 2NH_3.\\\nV_{H_2} = 15\ \text{л},\\\nm_{N_2} = 32\ \text{г}.\\\n\text{Найти: } V_{NH_3} - ? \\\n\text{Решение:}\\\n1. \text{Найдём количество вещества } N_2:\\\nM_{N_2} = 28\ \text{г/моль},\\\n\nu_{N_2} = \frac{m_{N_2}}{M_{N_2}} = \frac{32}{28} = 1.14\ \text{моль}.\\\n2. \text{Определим количество вещества } H_2:\\\n\nu_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_m} = \frac{15}{22.4} \approx 0.67\ \text{моль}.\\\n3. \text{Выберем лимитирующий реагент. По уравнению на } N_2 \text{ требуется в 3 раза больше } H_2:\\\n\text{Для } \nu_{N_2} = 1.14\ \text{моль, требуется } 1.14 \cdot 3 = 3.42\ \text{моль } H_2,\\\n\text{но у нас только } 0.67\ \text{моль } H_2.\\\n\text{Следовательно, } H_2 \text{ лимитирующий реагент.}\\\n4. \text{Найдём количество вещества } NH_3:\\\n\text{По уравнению, из 3 моль } H_2 \text{ образуется 2 моль } NH_3:\\\n\nu_{NH_3} = \nu_{H_2} \cdot \frac{2}{3} = 0.67 \cdot \frac{2}{3} \approx 0.45\ \text{моль}.\\\n5. \text{Найдём объем } NH_3:\\\nV_{NH_3} = \nu_{NH_3} \cdot V_m = 0.45 \cdot 22.4 \approx 10.1\ \text{л}.\\\n\text{Ответ: } V_{NH_3} \approx 10.1\ \text{л}.```