К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[ Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3↓ + 3NaNO_3 \] 2. Найдем молярные массы веществ: - \(M(Al(NO_3)_3) = 27 + 3(14 + 3 \. 16) = 213 \) г/моль - \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль - \(M(Al(OH)_3) = 27 + 3(16 + 1) = 78 \) г/моль 3. Рассчитаем количество вещества нитрата алюминия: \[ n(Al(NO_3)_3) = \frac{42.6}{213} = 0.2 \text{ моль} \] 4. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: \[ n(NaOH) = \frac{16}{40} = 0.4 \text{ моль} \] 5. Определим ограничивающий реагент: По уравнению реакции на 1 моль \( Al(NO_3)_3 \) требуется 3 моль \( NaOH \), то есть на 0.2 моль \( Al(NO_3)_3 \) потребуется: \[ 0.2 \. 3 = 0.6 \text{ моль \( NaOH \)} \] Поскольку имеется лишь 0.4 моль \( NaOH \), он является ограничивающим реагентом. 6. Рассчитаем количество вещества осадка \( Al(OH)_3 \): По уравнению реакции на 3 моль \( NaOH \) образуется 1 моль \( Al(OH)_3 \): \[ n(Al(OH)_3) = \frac{0.4}{3} = 0.133 \text{ моль} \] 7. Найдем массу осадка: \[ m(Al(OH)_3) = n(Al(OH)_3) \. M(Al(OH)_3) = 0.133 \. 78 = 10.374 \text{ г} \] Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет \( 10.374 \) г.