Натрий прореагировал с водой, в результате чего образовалась щёлочь, массой 16 г. Рассчитайте исходную массу натрия и объём (н. у.) выделившегося водорода.

Для решения задачи используем химическое уравнение реакции: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Количество вещества NaOH: 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль. По уравнению реакции на 2 моль NaOH приходится 1 моль H2, значит выделилось 0,4 / 2 = 0,2 моль H2. Объём водорода: 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л. По уравнению реакции на 2 моль NaOH приходится 2 моль Na, значит количество натрия = 0,4 моль. Молярная масса натрия 23 г/моль, масса натрия: 0,4 моль * 23 г/моль = 9,2 г. Ответ: масса натрия 9,2 г, объём водорода 4,48 л.