Основные оксиды | Конспект

Основные оксиды образованы металлами в степенях окисления +1, +2:

Исключение:

– амфотерные, так как Zn и Be – амфотерные элементы.

Химические свойства

1. С водой реагируют только оксиды щелочных (IA) и щёлочноземельных Ме (IIA), кроме Be и Mg.

\(\text{Ca}O\) (негашеная известь) + \(H_{2}O\) = \(\text{Ca}(OH)_{2}\) (гашеная известь)

Реакция гашения извести

\(\text{Mg}O\) + \(H_{2}O \neq\)

2. Основной оксид (щелочного и щёлочноземельного Ме) + кислотный оксид (любой) = соль.

3. Основной оксид + кислота = соль + \(H_{2}O\).

\(\text{Ca}O\) + \(2{H\text{NO}}_{3}\) = \(Ca(NO_{3})_{2}\) + \(H_{2}O\)

4. Кроме оксидов щелочных и щёлочноземельных Ме, а также Mg и Al, все остальные оксиды могут реагировать с:

а) металлами по ряду напряжения по правилу: каждый предыдущий металл вытесняет последующий из состава соли или оксида

Не надо использовать в этом случае Ме IA и IIA, так как они сами окисляются \(O_{2}\) воздуха.

б) C, Hi, CO с получением Ме

\(3{Fe_{2}O}_{3}\) + \(C\) (недост.) = \(2{Fe_{3}O}_{4}\) + \(CO\)

\({Fe_{2}O}_{3}\) + \(3C\) (изб.) = \(2\text{Fe}\) + \(3\text{CO}\)

\(3{Fe_{2}O}_{3}\) + \(CO\) (недост.) = \(2{Fe_{3}O}_{4}\) + \(CO_{2}\)

\({Fe_{2}O}_{3}\) + \(3CO\) (изб.) = \(2\text{Fe}\) + \(3CO_{2}\)

\({Fe_{2}O}_{3}\) + \(3H_{2}\) (изб.) = \(2\text{Fe}\) + \(3H_{2}O\)