Получение оксидов | Конспект

1. Неметалл + \(O_{2}\) = оксид.

Кроме \(\text{Cl}_{2}\), \(\text{Br}_{2}\), \(I_{2}\) + \(O_{2}\) \(\neq\)

2C + \(O_{2}\) (недост.) = 2CO

C + \(O_{2}\) (изб.) = \(\text{CO}_{2}\)

4P + \({3O}_{2}\) (недост.) = \(2P_{2}O_{3}\)

4P + \({5O}_{2}\) (изб.) = \(2P_{2}O_{5}\)

S + \(O_{2}\) (любое количество) = \({SO}_{2}\)

2. Металл + \(O_{2}\) = основной или амфотерный оксид.

4Al + 3\(O_{2}\) = \(2\text{Al}_{2}O_{3}\)

2Cu + \({3O}_{2}\) = 2CuO

3. Реакция доокисления оксидов, в которых элемент не в максимальной степени окисления.

4. В оксидах \(\text{Fe}_{2}O_{3}\) и CuO можно понизить степень окисления металла до +2 и + 1 соответственно с помощью:

а) того же металла:

\(\text{Fe}_{2}O_{3}\) + \(\text{Fe}\) = \(3FeO\)

\(\text{Cu}O\) + \(\text{Cu}\) = \(\text{Cu}_{2}O\)

б) \(\text{Fe}_{2}O_{3}\) + \(\text{Cu}\) = \(\text{CuO}\) + 2\(\text{FeO}\)

в) \(H_{2}\), \(C\), \(CO\):

\({3\text{Fe}}_{2}O_{3}\) + \(C\) (недост.) = \({2\text{Fe}}_{3}O_{4}\) + \(\text{CO}\)

\(\text{Fe}_{2}O_{3}\) + \(C\) (недост.) = 2\(\text{FeO}\) + \(\text{CO}\)

5. \(H_{2}S\) и сульфиды, карбиды, фосфиды сгорают с получением двух оксидов (особенность).

\({2H}_{2}S\) + \({3O}_{2}\) (изб.) = \({2SO}_{2}\) + \({2H}_{2}O\)

\({2H}_{2}S\) + \(O_{2}\) (недост.) = \(2S\) + \({2H}_{2}O\)

6. Нерастворимые в воде основания разлагаются при 70° до оксида металла и \(H_{2}O\).

7. Разложение нитратов.

8. Разложение карбонатов и сульфитов всех металлов, кроме щелочных.

Исключение:

9. Гидрокарбонаты и гидросульфиты – все (любых металлов).

10. а) Реакция горения:

б) Каталитическое окисление \(\text{NH}_{3}\):

11. Все оксиды азота обладают окислительной способностью, окисляют любой металл до оксида.

2NO + 2 Zn = 2ZnO + \(N_{2}\)

\(N_{2}O\) + Cu = CuO + \(N_{2}\)