Какая масса соли образуется при полной нейтрализации 4 грамм гидроксида натрия раствором азотной кислоты?

Для решения этой задачи, нам потребуется знание химии, а именно, реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). 1. **Уравнение реакции:** NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O 2. **Молярные массы:** - NaOH (гидроксид натрия): 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль - NaNO3 (нитрат натрия): 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль 3. **Расчет количества вещества NaOH:** - Дано 4 грамма NaOH. Чтобы найти количество вещества (n), разделим массу на молярную массу: \[ n(NaOH) = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \] 4. **Определение количества вещества NaNO3:** - Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaOH образуется 1 моль NaNO3. Следовательно, количество вещества NaNO3 также равно 0.1 моль. 5. **Расчет массы NaNO3:** - Чтобы найти массу NaNO3, умножим количество вещества на молярную массу: \[ m(NaNO3) = 0.1 \text{ моль} * 85 \text{ г/моль} = 8.5 \text{ г} \] Таким образом, при полной нейтрализации 4 грамм гидроксида натрия азотной кислотой образуется 8.5 грамм нитрата натрия. **Ответ: 8,5 г**