10. Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 33,6 л (н. у.) ацетилена? Запишите подробное решение задачи и ответ.

Дано: V(C₂H₂) = 33,6 л Найти: m(CO₂) - ? Решение: 1. Записываем уравнение реакции горения ацетилена: \(2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O\) 2. Определяем количество вещества ацетилена: \(n(C₂H₂) = \frac{V(C₂H₂)}{V_m} = \frac{33,6 л}{22,4 л/моль} = 1,5 моль\) 3. Согласно уравнению реакции, из 2 моль ацетилена образуется 4 моль углекислого газа. Значит, из 1,5 моль ацетилена образуется: \(n(CO₂) = 2 * n(C₂H₂) = 2 * 1,5 моль = 3 моль\) 4. Определяем массу углекислого газа: \(m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 3 моль * 44 г/моль = 132 г\) Ответ: 132 г