Контрольная работа по теме «Подгруппа азота» 1 вариант. 3. Рассмотреть уравнения реакций с точки зрения окисления и восстановления: $HNO_3 \rightarrow H_2O + NO_2 + O_2$ $Cu + HNO_3 \rightarrow H_2O + NO_2 + Cu(NO_3)_2$ (конц.)

1. $4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + O_2$ Здесь азотная кислота является окислителем и восстановителем одновременно (диспропорционирование). Азот в $HNO_3$ имеет степень окисления +5. В $NO_2$ степень окисления азота +4. Кислород в $O_2$ имеет степень окисления 0. * N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление, HNO₃ - окислитель) * 2O⁻² - 4e⁻ → O₂⁰ (окисление, HNO₃ - восстановитель) 2. $Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ * $Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ (окисление, медь - восстановитель) * $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ (восстановление, азотная кислота - окислитель)