Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях: 1. $KMnO_4 + K_2S + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + S + K_2SO_4 + H_2O$ 2. $KMnO_4 + K_2S + H_2O \rightarrow MnO_2 + S + KOH$ 3. $KMnO_4 + MnO_2 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + H_2O$

Разберем каждое уравнение отдельно методом электронного баланса. 1. $KMnO_4 + K_2S + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + S + K_2SO_4 + H_2O$ * Определяем степени окисления элементов, которые меняются: $Mn^{+7} + K_2S^{-2} + H_2SO_4 \rightarrow Mn^{+2}SO_4 + S^0 + K_2SO_4 + H_2O$ * Составляем электронный баланс: $Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$ (восстановление, марганец принимает 5 электронов) $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (окисление, сера отдает 2 электрона) * Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (5 и 2). НОК = 10. Делим НОК на количество электронов, чтобы найти коэффициенты: 10 / 5 = 2 (коэффициент для марганца) 10 / 2 = 5 (коэффициент для серы) * Расставляем коэффициенты перед $KMnO_4$, $MnSO_4$, $K_2S$ и $S$: $2KMnO_4 + 5K_2S + H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + H_2O$ * Уравниваем остальные элементы. Сначала калий, затем серу, и в конце водород и кислород: $2KMnO_4 + 5K_2S + 6H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + 6K_2SO_4 + 6H_2O$ Проверим кислород: 2*4 + 6*4 = 8 + 24 = 32 слева. 2*4 + 6*4 + 6 = 8 + 24 = 32 справа. Итоговое уравнение: $\bf{2KMnO_4 + 5K_2S + 6H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + 6K_2SO_4 + 6H_2O}$ 2. $KMnO_4 + K_2S + H_2O \rightarrow MnO_2 + S + KOH$ * Определяем степени окисления элементов, которые меняются: $KMn^{+7}O_4 + K_2S^{-2} + H_2O \rightarrow Mn^{+4}O_2 + S^0 + KOH$ * Составляем электронный баланс: $Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}$ (восстановление, марганец принимает 3 электрона) $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (окисление, сера отдает 2 электрона) * Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (3 и 2). НОК = 6. Делим НОК на количество электронов, чтобы найти коэффициенты: 6 / 3 = 2 (коэффициент для марганца) 6 / 2 = 3 (коэффициент для серы) * Расставляем коэффициенты перед $KMnO_4$, $MnO_2$, $K_2S$ и $S$: $2KMnO_4 + 3K_2S + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3S + KOH$ * Уравниваем остальные элементы. Сначала калий, затем водород и кислород: $2KMnO_4 + 3K_2S + 2H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3S + 8KOH$ Проверяем калий: слева 2 + 3*2 = 8, справа 8. Проверяем водород: слева 2*2 = 4, справа 8. Необходимо изменить коэффициенты перед водой и гидроксидом калия. $2KMnO_4 + 3K_2S + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3S + 8KOH$ Проверяем водород: слева 4*2 = 8, справа 8. Проверяем кислород: слева 2*4 + 4 = 12, справа 2*2 + 8 = 12. Итоговое уравнение: $\bf{2KMnO_4 + 3K_2S + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 3S + 8KOH}$ 3. $KMnO_4 + MnO_2 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + H_2O$ * Определяем степени окисления элементов, которые меняются: $KMn^{+7}O_4 + Mn^{+4}O_2 + KOH \rightarrow K_2Mn^{+6}O_4 + H_2O$ * Составляем электронный баланс: $Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6}$ (восстановление, марганец принимает 1 электрон) $Mn^{+4} - 2e^- \rightarrow Mn^{+6}$ (окисление, марганец отдает 2 электрона) * Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (1 и 2). НОК = 2. Делим НОК на количество электронов, чтобы найти коэффициенты: 2 / 1 = 2 (коэффициент для $KMnO_4$) 2 / 2 = 1 (коэффициент для $MnO_2$) * Расставляем коэффициенты перед $KMnO_4$, $MnO_2$ и $K_2MnO_4$: $2KMnO_4 + MnO_2 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + H_2O$ * Уравниваем остальные элементы. Сначала калий, затем водород и кислород: $2KMnO_4 + MnO_2 + 4KOH \rightarrow 3K_2MnO_4 + 2H_2O$ Проверяем калий: слева 4, справа 3*2 = 6. Необходимо изменить коэффициенты. $2KMnO_4 + MnO_2 + 4KOH \rightarrow 3K_2MnO_4 + 2H_2O$ Итоговое уравнение: $\bf{2KMnO_4 + MnO_2 + 4KOH \rightarrow 3K_2MnO_4 + 2H_2O}$