С2. Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии раствора соляной кислоты на 10г карбоната кальция.

Дано: m(CaCO₃) = 10 г

Найти: V(CO₂)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
$$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$$
2. Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль$$
3. Найдем количество вещества карбоната кальция:
$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{10 \ г}{100 \ г/моль} = 0,1 \ моль$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества CaCO₃:
$$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0,1 \ моль$$
5. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:
$$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0,1 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 2,24 \ л$$

Ответ: 2,24 л