Вариант 1, №6. Рассчитайте, какой объём (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 16,2 г. с избытком хлороводородной кислоты.

Дано: m(Al) = 16.2 г V(H₂) - ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции: (2Al + 6HCl ightarrow 2AlCl_3 + 3H_2) 2. Найдем количество вещества алюминия: (n(Al) = rac{m(Al)}{M(Al)} = rac{16.2 г}{27 г/моль} = 0.6 моль) 3. По уравнению реакции, на 2 моль Al приходится 3 моль H₂, значит: (n(H_2) = rac{3}{2} * n(Al) = rac{3}{2} * 0.6 моль = 0.9 моль) 4. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.): (V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0.9 моль * 22.4 л/моль = 20.16 л = 20.16 дм³) Ответ: V(H₂) = 20.16 дм³