3 вариант, задание 4: Определите массу азотной кислоты, которая потребуется для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия.

4. Расчет массы азотной кислоты: Необходимо понимать, что нитрат натрия (NaNO3) не может быть получен непосредственно из азотной кислоты в данной формулировке задачи. Вероятно, подразумевается многостадийный процесс. Если имеется ввиду реакция нейтрализации, например, с гидроксидом натрия (NaOH) или карбонатом натрия (Na2CO3), то решение будет другим. Предположим, что процесс получения нитрата натрия происходит через реакцию нейтрализации гидроксидом натрия: `NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O` * Найдем массу NaNO3 в 300 г 17%-ного раствора: `m(NaNO3) = 300 г * 0.17 = 51 г` * Найдем количество вещества NaNO3: `M(NaNO3) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль` `n(NaNO3) = 51 г / 85 г/моль = 0.6 моль` * Из уравнения реакции следует, что `n(HNO3) = n(NaNO3) = 0.6 моль` * Найдем массу HNO3: `M(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль` `m(HNO3) = 0.6 моль * 63 г/моль = 37.8 г` **Ответ:** Для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия потребуется 37.8 г азотной кислоты (если процесс идет через нейтрализацию NaOH).