Вычисли, какая масса хлорида алюминия прореагировала с нитратом серебра, если образовалось 8,61 г хлорида серебра.

Находим молярную массу хлорида серебра (AgCl): $M_{AgCl} = 108 + 35.5 = 143.5$ г/моль. Число молей хлорида серебра: $n_{AgCl} = \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}} = \frac{8.61}{143.5} \approx 0.06$ моль. По уравнению реакции 3 моль AgCl соответствует 1 молю AlCl₃, значит, $n_{AlCl₃} = \frac{n_{AgCl}}{3} = \frac{0.06}{3} \approx 0.02$ моль. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃): $M_{AlCl₃} = 27 + 3 \cdot 35.5 = 133.5$ г/моль. Масса AlCl₃: $m_{AlCl₃} = n_{AlCl₃} \cdot M_{AlCl₃} = 0.02 \cdot 133.5 = 2.67$ г. Ответ: $m_{AlCl₃} = 2.67$ г.