20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O Укажите окислитель и восстановитель.

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, необходимо определить степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции.

Схема реакции:

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

1. Определяем элементы, меняющие степень окисления:

Cr⁺³ → Cr⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺³

2. Составляем уравнения электронного баланса:

2Cr⁺³ - 6e → 2Cr⁺⁶ | 1

N⁺⁵ + 2e → N⁺³ | 3

3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в уравнение реакции:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + 3KNO₂ + H₂O

4. Уравниваем остальные элементы, начиная с калия:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

5. Проверяем уравнение по кислороду и водороду. Количество атомов кислорода и водорода должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения.

6. Окислитель и восстановитель:

Окислитель: KNO₃ (азот принимает электроны, понижает степень окисления)

Восстановитель: Cr₂O₃ (хром отдает электроны, повышает степень окисления)

Итоговое уравнение: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O