22. Какое количество вещества оксида углерода (IV) может образоваться при прокаливании 150 г карбоната кальция, содержащего 10% неразлагающихся примесей? В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Сначала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Далее, необходимо рассчитать массу чистого карбоната кальция в образце. Поскольку 10% - это неразлагающиеся примеси, то чистого карбоната кальция:

100% - 10% = 90%

Масса чистого CaCO₃ = 150 г * 0.9 = 135 г

Теперь определим молярную массу CaCO₃:

M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

Рассчитаем количество вещества CaCO₃:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 135 г / 100 г/моль = 1.35 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества CaCO₃:

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1.35 моль

Ответ: 1.35 моль CO₂