7. Какая масса серебра образуется на стенках пробирки при взаимодействии 15 г 2%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра?

Решение: 1. Определим массу чистого формальдегида в растворе: ( m(CH_2O) = \frac{m_{раствора} \cdot \omega}{100\%} = \frac{15 \text{ г} \cdot 2\%}{100\%} = 0,3 \text{ г} ) 2. Определим количество вещества формальдегида: ( n(CH_2O) = \frac{m}{M} = \frac{0,3 \text{ г}}{30 \text{ г/моль}} = 0,01 \text{ моль} ) 3. Запишем уравнение реакции «серебряного зеркала»: ( CH_2O + 4[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + 4Ag \downarrow + 6NH_3 + 2H_2O ) 4. Из уравнения видно, что на 1 моль формальдегида образуется 4 моль серебра. Следовательно, ( n(Ag) = 4 \cdot n(CH_2O) = 4 \cdot 0,01 \text{ моль} = 0,04 \text{ моль} ) 5. Определим массу серебра: ( m(Ag) = n(Ag) \cdot M(Ag) = 0,04 \text{ моль} \cdot 108 \text{ г/моль} = 4,32 \text{ г} ) Ответ: На стенках пробирки образуется 4,32 г серебра.