5. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Сначала найдем массу (NaOH) в 80 г 10%-го раствора: (m(NaOH) = 80 \cdot 0.1 = 8) г. Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия: \[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\] Найдем количество вещества (NaOH): (M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40) г/моль (n(NaOH) = \frac{8}{40} = 0.2) моль По уравнению реакции на 1 моль (H_2SO_4) требуется 2 моль (NaOH). Следовательно, количество вещества (H_2SO_4): (n(H_2SO_4) = \frac{0.2}{2} = 0.1) моль Найдем массу (H_2SO_4): (M(H_2SO_4) = 2 + 32 + 4 \cdot 16 = 98) г/моль (m(H_2SO_4) = 0.1 \cdot 98 = 9.8) г Найдем массовую долю (H_2SO_4) в исходном растворе: (w(H_2SO_4) = \frac{9.8}{110} \cdot 100 \approx 8.91%) Ответ: 8.91%