11. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора иодида натрия с избытком нитрата свинца.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[2NaI + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + PbI_2\downarrow\] 2. Найдем массу \(NaI\) в растворе: \[m(NaI) = 200 \text{ г} \times 0.15 = 30 \text{ г}\] 3. Найдем количество вещества \(NaI\): \[M(NaI) = 23 + 127 = 150 \text{ г/моль}\] \[n(NaI) = \frac{30 \text{ г}}{150 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции, \(n(PbI_2) = \frac{1}{2} n(NaI)\), значит: \[n(PbI_2) = \frac{1}{2} \times 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}\] 5. Найдем массу \(PbI_2\): \[M(PbI_2) = 207 + 2 \times 127 = 461 \text{ г/моль}\] \[m(PbI_2) = 0.1 \text{ моль} \times 461 \text{ г/моль} = 46.1 \text{ г}\] Ответ: масса осадка \(PbI_2\) составляет 46.1 г.