10. Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. CuO + NH3 → ... + Cu + H2O

Уравнение реакции: \[3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O\] Определим степени окисления элементов: \[\stackrel{+2}{Cu}O + \stackrel{-3}{N}H_3 \rightarrow \stackrel{0}{Cu} + \stackrel{0}{N_2} + H_2O\] Электронный баланс: \[Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \quad | \quad 3\] \[2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0 \quad | \quad 1\] Окислитель: \(CuO\) (медь понижает степень окисления, принимает электроны). Восстановитель: \(NH_3\) (азот повышает степень окисления, отдает электроны).