Задача 3: По термохимическому уравнению \( H_2 + Cl_2 = 2HCl + 184,36 \) кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

Для решения этой задачи нам необходимо определить объем хлороводорода (HCl), образовавшегося при выделении заданного количества теплоты. Шаг 1: Анализ термохимического уравнения. По уравнению \( H_2 + Cl_2 = 2HCl + 184,36 \) кДж, при образовании 2 моль HCl выделяется 184,36 кДж теплоты. Шаг 2: Расчет количества молей HCl, образовавшегося при выделении 921,8 кДж теплоты. Количество молей (n) = (Общая теплота / Теплота на 2 моль HCl) * 2 моль n = (921,8 кДж / 184,36 кДж) * 2 моль ≈ 10 моль Шаг 3: Расчет объема HCl при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Объем (V) = Количество молей * Молярный объем V = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л Ответ: Затрачен объем 224 л на образование хлороводорода. Развернутый ответ: Для решения задачи мы воспользовались термохимическим уравнением реакции образования хлороводорода. Мы узнали, что при образовании 2 молей HCl выделяется 184,36 кДж теплоты. Зная, что выделилось 921,8 кДж теплоты, мы рассчитали количество образовавшихся молей HCl. Затем, используя тот факт, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра, мы определили объем образовавшегося хлороводорода, который составил 224 литра.