Задача 1: Согласно термохимическому уравнению реакции \( CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O + 802 \) кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Для решения этой задачи нам нужно использовать термохимическое уравнение реакции горения метана. Шаг 1: Определим молярную массу метана (\(CH_4\)). Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль Молярная масса \(CH_4\) = 12 + (4 * 1) = 16 г/моль Шаг 2: Рассчитаем количество молей метана в 24 г. Количество молей (n) = масса / молярная масса n = 24 г / 16 г/моль = 1,5 моль Шаг 3: Используем термохимическое уравнение для определения количества теплоты, выделившейся при сжигании 1 моль метана. Согласно уравнению, при сжигании 1 моль \(CH_4\) выделяется 802 кДж теплоты. Шаг 4: Рассчитаем количество теплоты, выделившейся при сжигании 1,5 моль метана. Теплота (Q) = количество молей * теплота на 1 моль Q = 1,5 моль * 802 кДж/моль = 1203 кДж Ответ: При сжигании 24 г метана выделится 1203 кДж теплоты. Развернутый ответ: Мы определили количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 граммов метана, используя термохимическое уравнение. Сначала мы нашли молярную массу метана, затем вычислили количество молей в 24 граммах. Зная, что при сжигании одного моля метана выделяется 802 кДж теплоты, мы умножили это значение на количество молей метана, чтобы получить общее количество выделившейся теплоты. Получившийся результат – 1203 кДж.